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UFS - 2006 - PSS 1 - Questões

Química

QUESTÕES DE PROPOSIÇÕES MÚLTIPLAS


Cada Questão de Proposições Múltiplas consistirá de 5 (cinco) afirmações, numeradas de 0 0 a 4 4, das quais algumas são verdadeiras, as outras são falsas, podendo ocorrer que todas as afirmações sejam verdadeiras ou que todas sejam falsas. As alternativas verdadeiras devem ser marcadas na coluna V (coluna das dezenas) e as falsas, na coluna F (coluna das unidades).
Está sentindo dificuldades em responder essa prova? Então acesse o conteúdo da seção Química
31.

A produção e comercialização de medicamentos, materiais de construção, domissanitários, energia elétrica são apenas alguns exemplos que envolvem a compreensão correta das medidas e suas unidades. Sendo assim, analise as seguintes afirmações:
Quando se lê, em uma embalagem: “Peso Líquido 100 g” pode-se afirmar que há incorreção, pois confunde massa com peso, que são grandezas
diferentes.
O quilate é a unidade do “Sistema Internacional - SI” mais adequada para expressar a massa de metais preciosos.
A densidade da gasolina é cerca de 0,8 g/mL. Sendo assim, um tanque de veículo, cuja capacidade é de 45 L, transbordará se for abastecido com 45 kg de gasolina.
Lado a lado, em uma gôndola de supermercado, encontram-se as seguintes embalagens do mesmo sabão em pó:
Embalagem Econômica de 1,6 kg ..... R$ 8,00
Embalagem de 500 g ........................ R$ 2,50
Logo, o sabão na “embalagem econômica” é realmente mais econômico.
A temperatura de 253 K corresponde a 20 qC.
32.

A maior parte dos materiais existentes na natureza é mistura de substâncias. Separando-se essas misturas obtém-se substâncias puras, cujo uso está relacionado às suas propriedades e estas às suas estruturas. Sendo assim, analise as seguintes afirmações:
O diamante é utilizado em brocas e esmeris por sua elevada dureza.
Os sais dissolvidos na água do mar podem ser dela separados por meio de filtração.
O poder solvente da água está relacionado ao fato de suas moléculas serem polares.
Entre os materiais combustíveis que nos rodeiam estão a gasolina, o vidro e o quartzo.
Ao “queimar-se” ao ar, o magnésio metálico origina óxido de magnésio, MgO.
33.

O conhecido “leite de magnésia” é uma suspensão aquosa que contém hidróxido de magnésio, . Sendo assim, pode-se afirmar que:
A fórmula estrutural do hidróxido de magnésio é
A equação da reação química que ocorre entre hidróxido de magnésio sólido e dióxido de carbono gasoso pode ser representada corretamente por:
O hidróxido de magnésio tem caráter básico.
Por aquecimento suficiente, o hidróxido de magnésio sólido transforma-se em óxido de magnésio sólido e água no estado gasoso. A massa total dos produtos é igual à massa do reagente que se transformou.
O hidróxido de magnésio é substância composta.
34.

Há ao nosso redor diversos materiais bons condutores e maus condutores de eletricidade. Assim, pode-se afirmar que:
Os metais, no estado sólido, são bons condutores de eletricidade.
A diferença de condutibilidade elétrica pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
As substâncias iônicas sólidas são más condutoras de eletricidade.
A água pura é boa condutora de eletricidade.
Nas estruturas dos metais há os chamados elétrons “livres”.
35.
A tabela periódica atual representa um dos resultados da sistematização do conhecimento químico acumulado no decorrer da História da Química. Utilizando e analisando essa tabela, pode-se, por exemplo, concluir que:
A platina tem densidade maior do que o carbono.
O flúor é mais eletronegativo do que o silício.
O átomo de cálcio no estado fundamental tem 3 elétrons de valência.
O lítio metálico e o cloro gasoso formam, ao reagirem, o composto iônico LiCl.
A solubilidade da cal hidratada, em água a 20 qC é 10 g/100 mL.

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    Fonte: Patricia Monteiro - Lagarto (SE)

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