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UFS - 2007 - PSS 2 - Questões

Química

QUESTÕES DE PROPOSIÇÕES MÚLTIPLAS

Cada Questão de Proposições Múltiplas consistirá de 5 (cinco) afirmações, numeradas de 0 0 a 4 4, das quais algumas são verdadeiras, as outras são falsas, podendo ocorrer que todas as afirmações sejam verdadeiras ou que todas sejam falsas. As alternativas verdadeiras devem ser marcadas na coluna V (coluna das dezenas) e as falsas, na coluna F (coluna das unidades).

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31.	Considere as reações representadas por:
	É um ácido de Lewis em I e em III.
	É um ácido de Lewis em IV.
	É um ácido de Lewis em II.
	É uma base de Brönsted em I.
	É uma base de Brönsted em I e em III.

32.	Numa solução aquosa de dióxido de carbono tem-se as espécies químicas: A essa solução adiciona-se, gradativamente, uma base forte, NaOH. Com isso, o pH da solução vai se alterando gradativamente. O diagrama abaixo dá a concentração relativa, em mol/L, dessas diferentes espécies químicas em função do pH da solução. Examinando o diagrama, analise as proposições abaixo.
	A partir de pH em torno de 8, à medida em que o pH da solução aumenta, diminui a concentração da espécie
	A partir de pH em torno de 8, à medida em que o pH da solução aumenta, diminui a concentração da espécie
	No intervalo deatéas concentrações das espéciesvariam acentuadamente, passando por valores praticamente nulos.
	Em pH da ordem de 6,5 a relaçãoé igual a 10.
	Em pH da ordem de 10,5, a concentração deé praticamente igual à de

33.	Considere as informações abaixo. Com esses dados, pode-se:
	conhecer a energia necessária para decompor um mol de água líquida nos seus constituintes, hidrogênio e oxigênio, no estado gasoso.
	conhecer a energia absorvida na decomposição de dióxido de carbono gasoso em monóxido de carbono e oxigênio gasosos.
	calcular o calor de formação do etanol líquido a partir de
	afirmar que o calor liberado na combustão de 1,2 toneladas de carvão é igual a
	calcular o calor de vaporização da água.

34.	O esquema abaixo exemplifica uma célula de combustível, utilizada em veículos espaciais. Os eletrodos são recipientes de carbono poroso impregnados de catalisador. Quando o circuito é fechado,
	a produção de energia elétrica se dá através da reação representada por
	em um dos eletrodos, ocorre a reação representada por
	em um dos eletrodos, ocorre a reação representada por
	no catodo, ocorre a reação de oxidação.
	no anodo, ocorre a reação de redução.

35.	As equações seguintes referem-se a reações que ocorrem no núcleo do átomo (reações nucleares).
	Quando átomos sofrem decaimento por emissão de elétrons altamente energéticos, ocorre no núcleo atômico:
	Quando átomos de um elemento sofrem decaimento β, o número atômico do elemento diminui de uma unidade.
	Na reação nuclear representada por:x é igual a partícula α.
	O núcleo atômico pode absorver elétrons da eletrosfera (captura de elétrons). Quando isso acontece,
	Um átomo excitado, por exemplo , pode retornar ao estado fundamental por emissão de radiação γ; quando isso acontece, sua massa diminui de 1 unidade.